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對于一定條件下的化學反應，下列說法正確的是（）

A．△H＜0的反應能自發進行，△H＞0的反應不能自發進行

B．△H＜0，△S＜0的反應在高溫時一定能自發進行

C．△H＜0，△S＞0的反應一定能自發進行

D．△H＞0，△S＞0的反應在低溫時一定能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國部分地區多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結構以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，其反應為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
①該反應在

下能自發進行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，該反應的離子方程式為

．（已知：H₂S K_a1=9.1×10^-8；K_a2=1.1×10^-12 H₂CO₃ K_a1=4.30×10^-7；K_a2=5.61×10^-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經過如下三步反應，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．

反應過程	化學方程式	△H（kJ?mol^-1）
甲醇合成反應	2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）	-90.8
水煤氣變換反應	CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）	-41.3
甲醇脫水反應	2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）	-23.5

①一步法合成二甲醚：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H=

．
②該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是

（填字母代號）．
a．降低溫度 b．縮小容器體積 c．加入催化劑
d．增加H₂的濃度 e．分離出二甲醚
（3）控制反應條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉化率隨氫碳比的變化如圖所示：

①合成二甲醚的最佳H₂/CO比為

．對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數（記作K_P），寫出“一步法”合成二甲醚的K_P=

，提高H₂/CO比，則K_P

（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉化率為什么明顯高于合成甲醇的轉化率

．

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科目：高中化學 來源：2007年1月江蘇省如皋中學高三化學期末綜合練習－新人教 題型：022

課本上講對于一定條件下的可逆反應，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，都可以達到相同的平衡狀態．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發生反應并建立化學平衡C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H＞O

(1)

平衡混合氣體的平均相對分子質量M₁的取值范圍為________＞M₁＞________．

(2)

若使用CO和H₂從逆反應方向在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質量M₂的取值范圍為________＞M₂＞________．此時若加壓，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移動．設原平衡混合氣中氣體的物質的量共a mol，加壓重新達到平衡時混合氣比原平衡減少b mol，則新平衡時，混合氣平均相對分子質量M₃與M₂的關系為M₃＝________(用M₂、a、b的數學式表示)．

(3)

在(2)建立的平衡中，當①M₃＝M₂時，M₂＝________，此時反應開始時所用CO和H₂的物質的量之比為________；②當M₂＜________時，M₃＜M₂；當M₂＞________時，M₃＞M₂．