Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素e的負一價離子的結構示意圖為____________, e、f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為______________（用具體微粒符號表示）。

(2)元素i的單質溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____。

(3)以元素b的最簡氣態氫化物為燃料，以f的最高價氧化物對應的水化物為電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極反應方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 S2- >Cl- >F- >Na+ >Al3+ CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O

【解析】根據元素在周期表中的位置可知，a為H元素；b為C元素；c為N元素；d為O元素；e為F元素；f為Na元素；g為Al元素；h為S元素；i為Cl元素。

(1)F為9號元素，負一價離子的結構示意圖為，一般而言，離子的電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，e、f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為S2- >Cl- >F- >Na+ >Al3+，故答案為：；S2- >Cl- >F- >Na+ >Al3+；

(2)氯氣溶于水生成一種具有漂白作用的化合物為次氯酸，電子式為，故答案為：；

(3)以甲烷為燃料，氫氧化鈉為電解質溶液構成的原電池中，負極上甲烷發生氧化反應生成碳酸根離子，反應方程式為CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O，故答案為：CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O；