Question

不管化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　               ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) 　             ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　 ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ            B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ     D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

 

Answer 1

D

解析:考查蓋斯定律的應用。①×3＋③－②即得C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)，所以ΔH＝－(3Q₁－Q₂＋Q₃)  kJ·mol^－1。23故酒精是0.5mol，所以放出的熱量是1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃ kJ，答案選D。