【題目】將標準狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是( )
A. 混合溶液溶質為NaHCO3和Na2CO3
B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C. c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D. 加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體
【答案】C
【解析】
A、先判斷CO2與NaOH反應后的產物，利用元素守恒進行計算；B、利用電荷守恒進行判斷；C、利用CO32－的水解能力強于HCO3－進行分析；D、注意NaHCO3不穩定，受熱易分解。
A、根據C元素守恒，有n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根據Na元素守恒，有n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)=1×0.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A說法正確；B、根據電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故B說法正確；C、CO32－的水解能力強于HCO3－，即CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，因此離子濃度大小順序是 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞ c(CO32－) >c(OH－)>c(H＋)，故C說法錯誤；D、加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因為NaHCO3不穩定，受熱易分解，2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最終得到物質為Na2CO3，故D說法正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：
已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_________________（填化學式）。
（2）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是_____________；蒸發Ⅰ產生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_____________________（填操作名稱）最合理。
（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是______________________________；母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是_______。
a．轉入中和液 b．轉入結晶Ⅰ操作 c．轉入轉化液 d．轉入結晶Ⅱ操作
（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______________噸（假定Na2CO3恰好完全反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。
(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。
(3)含有
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O
。為使廢水能達標排放，作如下處理： 
Cr2＋、Fe3＋
Cr(OH)3、Fe(OH)3
①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發生反應的離子方程式為：_______。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于基本營養物質說法不正確的是
A.家庭做菜用的菜籽油、花生油和豬油都屬于酯類
B.疫苗需冷凍保藏，是防止蛋白質變性
C.蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麥芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麥芽糖是同分異構體
D.糖類和蛋白質都是人體必需的營養物質，都屬于高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，對上文進行的某些分析中正確的是
A. “洧水”的主要成分是油脂
B. “洧水”的主要成分是煤油
C. 煙的主要成分是炭黑
D. 煙的主要成分是石墨
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【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態原子中只有1個未成對電子，C基態原子中有7種不同運動狀態的電子，D的最外層電子數是其所處周期數的3倍，E與D同主族，F的一價陽離子最外層有18個電子。回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基態原子的電子排布式為_____________
（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結構的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________
（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構為_____（填字母代號），推理依據是___________
（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O
[B(OH)4]一+H3O+
①基態B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)
②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________
③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學式：___________
④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________
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【題目】以苯為基礎原料，可以合成多種有機物。
回答下列問題：
（1）由苯合成有機物A用到的無機試劑為______________
（2）B分子中的官能團的名稱為__________，生成PF樹脂的反應類型為_____________
（3）由B生成C的化學方程式為_____________
（4）試劑D可以是___________________（填代號）
a.溴水 b.高錳酸鉀溶液 c.Ag(NH3)2OH溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
（5）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體________________
①苯環上僅有2個取代基且處于對位
②能發生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產物遇FeCl3溶液顯紫色
③為順式異構
（6）以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他試劑任選，寫出合成路線_____________
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【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業生產和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}。
Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N—H鍵的健能為391kJ·mol-1，N
N鍵的鍵能是945.6 kJ·mol-1，則反應NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的ΔH=______，若在某溫度下其平衡常數為K，則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數K1=___________（用K表示）
Ⅱ.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產物少于其它水消毒劑。
（1）工業上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。
①二氯氨在中性、酸性環境中會發生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出具有強殺菌作用的物質的電子式_______________________。
②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發生上述反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是________點（ 填“A” “B”或“C”）；計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_____________（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓= 總壓×物質的量分數。）
（2）用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
②該反應的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
③該反應自發進行的條件是__________（填高溫、低溫、任何溫度）。
④對該反應，下列說法正確的是_________（填選項字母）。
A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B.若容器內Cl2和NH3物質的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態
C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按
=
繼續充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大
D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，平衡將向逆反應方向移動
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【題目】（8分）.氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定，工業上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。
（1）根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是 。
A．制汽輪機葉片 | B．制有色玻璃 | C．制永久性模具 | D．制造柴油機 |
（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，她不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為 。
（3）現用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發生反應，可制得高純度氮化硅，反應的化學方程式為 。
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