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【題目】向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中

A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變

C.c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D.c(OH－)增大、c(H＋)減小

【答案】B

【解析】

碳化鈣溶于水與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，由于原氫氧化鈣是飽和溶液，溶劑水被消耗，導致原溶液中氫氧化鈣析出，但溫度不變，析出后的溶液仍然是飽和溶液，因此溶液中離子的濃度均保持不變，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是

A. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，轉移電子數目為0.8NA

B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數目為0.2NA

C. 在氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數目為0.1NA

D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若產生標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）配平①中反應的離子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____

（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是____，不能確定是否含有的離子是__，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是____。

（3）沉淀G的化學式為____，寫出生成沉淀I的離子方程式____。

（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10ml X溶液中n(H＋)＝0.04mol，當沉淀C物質的量為0.07mol，能說明（2）中不能確定的陰離子存在的理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF，NO和HNO3 ，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為．
（2）寫出該反應的化學方程式．若反應中生成0.2mol HNO3 ，轉移的電子數目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現．你判斷該氣體泄漏時的現象是．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF，H2O外，還肯定有（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（molL﹣1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

時間實驗序號		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=molL﹣1 ，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設實驗3的化學反應速率為v3 ，實驗1的化學反應速率為v1 ，則v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（所加試劑均足量）．
下列說法不正確的是（）
A.亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
B.反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C.測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于共價化合物的是

A.Mn2O7B.Al2O3C.CO2D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2價B.酸性氧化物可能是金屬氧化物

C.化學鍵只存在于晶體中D.正四面體分子中鍵角不可能是600

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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