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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說(shuō)法正確的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾

B．某溫度時(shí)，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，則c(OH^－)＝5×10^－8mol·L^－1

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，v(正)增大而v(逆)減小

D．Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^一，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)

試題分析：A、苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀能溶于苯，應(yīng)將溴水改成氫氧化鈉溶液后分液，錯(cuò)誤；B、水電離生成的c(H^＋)＝c(OH^－)，錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快，錯(cuò)誤；D、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，c(OH^－)增大，堿性增強(qiáng)，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)）。
A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：

溫度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應(yīng)速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c(H₂)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時(shí)的溫度為         。
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                。（填序號(hào)）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H_２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時(shí)移走CH₃OH
（4）一定條件下，CO和H₂在催化劑作用下生成1molCH₃OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡數(shù)據(jù)	C(CH₃OH)/(mol/L)	c₁	c₂	c₃
	體系壓強(qiáng)(Pa)	p₁	p₂	p₃
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	原料轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

下列分析正確的是。（填序號(hào)）
A．2c₁＜c₃B．2 p₁＜p₃ C．|a|＋|b|＝90.8 D．α₁＋α₃＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．x＝1
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答
I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①是（填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng)。
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃= （用K₁、K₂表示）。
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，若t₂時(shí)只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是    。
②若t₄時(shí)降壓，t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₄～t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。
II．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)％的CH₃COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中增大的是      （填字母編號(hào)）。

（3）25℃時(shí)，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10^-5，現(xiàn)將一定量的CH₃COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2012年冬季，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體。
I．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應(yīng)2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能較快進(jìn)行以達(dá)到除去NO的目的。你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為

，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表

①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計(jì)算0~4s間用NO表示的平均速率v（NO）=     ；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等     （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s時(shí)，若K增大，5s后正反應(yīng)速率    （填“增大”或“減小”）
③在5~6s時(shí)，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是       。
A．選用更有效的催化劑      B．縮小容器的體積
C．降低CO₂濃度            D．升高溫度
II為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO₃，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)探究。探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

（3）對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO₃比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO₃ （填“多”或“少”），原因可能是。
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡

向右移動(dòng)
B．化學(xué)反應(yīng)

C．純氧中氧氣濃度高，單位時(shí)間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡

向右移動(dòng)
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡

向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)

2 SO₃(g)。已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃濃度（mol?L^－1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（）

A．SO₂、O₂分別為0.4mol?L^－1、0.2mol?L^－1	B．SO₂為0.25mol?L^－1
C．SO₂、SO₃均為0.15mol?L^－1	D．SO₃為0.4mol?L^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。
已知：CO (g) +H₂O (g)

H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，ΔH= 0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C(s) +CO₂ (g)

2CO (g)平衡常數(shù)K₁；
C (s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂ (g)平衡常數(shù)K₂則K、K₁、K₂,之間的關(guān)系是 :
（3）800⁰C時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO₂，此時(shí)v_正 v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)S₂Cl₂(l)＋Cl₂(g)

2SCl₂(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol^－1
(橙黃色)　　　　(鮮紅色)
在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溫度不變，增大容器的體積，S₂Cl₂的轉(zhuǎn)化率降低

B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深

C．壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺

D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低

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