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在2NO2

N2O4的可逆反應中，下列狀態屬平衡狀態的是

A．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態

B．NO2的分子數與N2O4分子數的比值為2∶1的狀態

C．體系的顏色不再發生變化的狀態

D．NO2全部轉變成N2O4的狀態

A、C

平衡時，各組分的百分含量保持不變，但并不一定存在[NO2]等于[N2O4]，或二者分子數之比為2∶1的情況，所以B錯誤，A正確。
由于該反應是可逆反應，反應不能進行到底，達平衡時，存在著反應物與生成物共存的體系。故D錯誤。
對于2NO2

N2O4這個具體的反應而言，由于NO2呈棕色而N2O4無色，達平衡時各組分的百分含量保持不變，體系的顏色也就不再改變。

練習冊系列答案

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A．圖①中，t₀時三種物質的物質的量相等

B．圖②中逆反應為H₂+I₂→2HI

C．圖③中t₂改變條件后容積內各成分百分含量均會發生變化

D．圖④表明HI起始數量的不同，不會改變平衡體系的各成份百分含量

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C．氧氣和二氧化硫中

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D．T₁＞T₂，p₁＜p₂，正反應為吸熱反應

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Ⅱ.若維持溫度不變,在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發生Ⅰ中所述的化學反應,開始時仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,達平衡時生成AC₂和B₂共b mol,將b與Ⅰ中的a進行比較,則a_______b (填“＞”“＜”“=”或“不能確定”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 aA（氣）+ bB氣）