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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(4分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水，根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡 ②弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡，這兩平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH₃·H₂O是弱堿，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：
(1)應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_______________。
(2)應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式
H₂(g) + 1/2O₂(g) ="=" H₂O(g) △H＝a kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(l) △H＝b kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（提示：︱b︱表示b的絕對(duì)值）
(1)若2 mol H₂完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反應(yīng)熱的關(guān)系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H₂(g) + 1/2O₂(g) ="=" H₂O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol
H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3 kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H=

57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+

H₂SO₄(aq)=

K₂SO₄(aq)+H₂O(l)H=

57.3kJ/mol

C．2C₈H₁₈(g)+25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)H=

11036 kJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+

O₂ (g)=8CO₂ (g)+ 9H₂O(g)H=

5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將pH=13和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃某一元強(qiáng)酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強(qiáng)堿混合后的pH為7，已知Va<Vb,且a=0．5b,則b的取值范圍是（）

A．7/2<b<14/3

B．7<b<28/3

C．8<b<13

D．9 <b<12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)
一定溫度下，測(cè)得某純水的pH為6．5。試計(jì)算：
(1)此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為多少?
(2)若在此純水中加一定量Ba(OH)₂固體，配制成0．005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH為多少?
(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol

的濃溶液，待反應(yīng)完全后，上層清液中Ba²⁺濃度變?yōu)槎嗌?[體積變化忽略不計(jì)，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，V_aLpH=a的強(qiáng)酸與V_bLpH=b的強(qiáng)堿溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,V_b=4.5V_a,則a值為

A．2

B．3

C．4

D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體

B．若水溶液中，c（H^＋）＞c（OH^—），則溶液一定呈酸性

C．氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降得越多，則其氧化性就越強(qiáng)

D．若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)有可能為m＋10

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