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【題目】時，向溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列敘述不正確的是

A.C點溶液中含有和

B.溶液中水的電離程度比溶液中小

C.B點，

D.D點，

【答案】C

【解析】

A．10mL 0.1molL-1 H2C2O4溶液與等濃度NaOH完全反應生成Na2C2O4，消耗NaOH的體積為20mL，此時溶液顯堿性，C點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積小于20mL，所以溶液中溶質為NaHC2O4和Na2C2O4，故A正確；

B．多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主，所以NaHC2O4溶液中水的電離程度比Na2C2O4溶液中小，故B正確；

C．B點，H2C2O4溶液與NaOH恰好反應生成NaHC2O4，由物料守恒可知，c (Na+)=c (H2C2O4)+c (HC2O4-)+c (C2O42-)，故C錯誤；

D．D點，H2C2O4溶液與NaOH恰好反應生成Na2C2O4，Na2C2O4水解溶液顯堿性，以第一步水解為主，所以溶液中離子濃度關系為；c (Na+)＞c (C2O42-)＞c (OH-)＞c (HC2O4-)＞c (H+)，故D正確；

故答案為C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質。

(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學方程式_________________________。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號)。

a.飽和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.飽和NaHCO3溶液 d.飽和NaHSO3溶液

(3)驗證SO2的還原性。取充分反應后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；

方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。

上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認為都合理，可以不作答)。

II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。

(4)C中反應的離子方程式為：_________________________________。

(5)D中可能觀察到的現象為：_________________________________。

(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應的化學方程式是：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過濾法

B.pH相等的三種溶液：溶液溶液溶液，其濃度大小順序為

C.在和的混合溶液中加入產生黑色沉淀，證明

D.侯式制堿法的化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是(　　)

A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。

(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________，該反應的化學平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。

(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應開始進行。

①下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是______(填字母代號)。

A．c(CO)＝c(CO2)

B．容器中混合氣體的密度不變

C．v(N2)正＝2v(NO)逆

D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

②圖1為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值隨時間(t)的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉化率為________。

(3)使用間接電化學法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-

【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。根據蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應的化學平衡常數K=，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol；；

(2)對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。

①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態，故A錯誤；B．反應中氣體的質量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態，故B錯誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應速率相等，故C錯誤；D．該反應屬于氣體的物質的量發生變化的反應，容器中混合氣體的平均摩爾質量不變時表示氣體的物質的量不變，說明是平衡狀態，故D正確；故選D；

②根據容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線，0～5min內，=0.925，根據阿伏伽德羅定律及其推論， =0.925，平衡時 =0.90，

2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反應 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min時，=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)= = 0.006mol·L－1·min－1；平衡時，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉化率=×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；

(3)陰極發生還原反應，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發生氧化還原反應，生成氮氣，離子反應方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

【題型】填空題
【結束】
10

【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環壽命長、環境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產LiFePO4的一種工藝流程如圖：

已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

(1)在合成磷酸鐵時，步驟Ⅰ中pH的控制是關鍵。如果pH<1.9，Fe3＋沉淀不完全，影響產量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。

(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。

(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經過高溫充分煅燒測其結晶水含量，實驗數據如下表：

實驗序號	1	2	3
固體失重質量分數	19.9%	20.1%	20.0%

固體失重質量分數＝×100%，則x＝_______(精確至0.1)。

(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數K1的表達式為______，K1的數值最接近______(填字母)。

A．10－12.4　　B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應Ⅱ)

請回答下列問題:

(1)假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是__________。

A. B.

C. D.

(2)在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下表(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=196.6kJ·mol-1) 則：

容器	甲	乙	丙	(填>,=,<) A.2c1_____c3 B.a+b_____196.6 C.2p2____p3 D.α1+α3___1
反應物投入量	2mol SO2、1mol O2	2mol SO3	4mol SO3
SO3的濃度 (mol·L-1)	C1	C2	C3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強	P1	P2	P3
反應物轉化率	α1	α2	α3

(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入氨水中,測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示。

請寫出a點時n(HSO3-):n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=_____。

(4)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應原理為4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4:l、3:l、1:3時,得到NO脫除率曲線如圖所示：

①曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是__________。

②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經過0.8s,該時間段內NO的脫除速率為__________mg/(m3·s)。

(5)已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,向0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略體積變化),充分攪拌,發生反應SO42- (aq)+BaCO3(s) BaSO4 (s)+CO32-(aq) 靜置后沉淀轉化達到平衡。此時溶液中的c(SO42-)=____mol·L-1(保留小數點后兩位).