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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】構成月季和孔雀的主要化學元素有

A.CHOSNPB.CHONPFe

C.NPKCaSZnD.HOKSPMg

【答案】A

【解析】

該題考察了組成細胞的主要元素,構成細胞的基本元素為CHON,主要元素為CHONPS

根據題干中的關鍵詞主要,判定組成細胞的主要元素為CHONPS,組成細胞的大量元素為CHONPSKCaMg

故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加。據此回答問題:

1)電源的N端為________極;

2)電極b上發生的電極反應為:__________________,生成的氣體在標準狀況下的體積為__________L(保留兩位有效數字);

3)若要使乙溶液恢復到電解前的狀態,可向乙溶液中加入________(填化學式),質量為________g(保留兩位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Ag+NO3Cl
B.Mg2+NH4+NO3Cl
C.Ba2+K+、S2Cl
D.Zn2+Na+NO3SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是

A.1 mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數目為NA

D.在標準狀況下, 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時,H2C2O4的二級電離平衡常數Ka=1×10-4.2

C. Q點對應溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于合金的說法中錯誤的是 (  )

A. 多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質有所不同

D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質完全不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+Mg2+Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:

1)實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_________

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

2)加入NH3H2O調節pH=8可除去_______(填離子符號),濾渣中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是___________

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

BaC2O4懸濁液中加入CaCl2,可發生沉淀的部分轉化,請寫出反應過程中的離子方程式___________________,計算該反應的平衡常數K=___________KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-9,保留一位小數)

3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4

步驟:移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL

步驟:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據上述數據,可計算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1(用含字母的式子表示)。若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將_______(填偏大偏小)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500時,把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中,保持溫度不變,經2min后,容器內的壓強不再變化,此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是

A.該溫度下此反應的平衡常數K=400

B.其他條件不變,再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時,SO2的體積分數增大

C.平衡時,SO2的轉化率為95%

D.前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法正確的是( )

A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液,陰極得到的銅原子的數目一定為NA

B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中,完全反應后可得到H2的數目為0.01NA

C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO、Cl四種粒子總數為2NA

D. 標準狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應,轉移的電子數目為4NA

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同步練習冊答案
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