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25℃時，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

A．在強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、Cl^－

B．pH=1的溶液中：HCO₃^－、NH₄⁺、NO₃^－、Ca²⁺

C．無色溶液中：Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－、H⁺

D．無色溶液中： Na⁺、K⁺、ClO^－、SO₃²^－

試題分析：A組離子能在堿性條件下大量共存；B項中pH=1的溶液中的強酸溶液中不能存在大量HCO₃^－；C項中的無色溶液不能存在有顏色的Cu²⁺；D組離子中強氧化性的ClO^－和還原性強的SO₃²^－不能大量共存；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（）。

A．某物質溶液的pH>7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽

B．pH＝6．5的牛奶中c(H^＋)是pH＝4．5的H₂SO₄溶液中c(H^＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．AgCl在等濃度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有較大濃度的H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-時，下列物質可以在其中大量存在的是

A．CuCl₂

B．Cl₂

C．NaNO₃

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向存在大量K^＋、Cl^－的溶液中通入足量CO₂后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A．Na^＋、Br^－、CO₃^2-	B．AlO₂^-、Na^＋、MnO₄^-
C．NH₄⁺、Na^＋、SO₄^2-	D．Na^＋、Ag^＋、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-	B．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、ClO^-
C．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-	D．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是。
A．溶液中導電粒子的數目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中

不變
D溶液中

減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V₁mL與0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂= （溶液體積變化忽略不計）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應后溶液呈中性，則

B．若V₁=V₂,反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據表中數據，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN      B．HClO     C．H₂CO₃       D．CH₃COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是  。

（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度

離子的溶液中滴加NaOH溶液時，（填離子符號）先沉淀，

（填“＞”、“二”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工廠的工業廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業廢水各含有K^＋、Fe³^＋、Ba²^＋、Ag^＋、Cl^－、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－中的四種。又知甲廠污水pH>7。
(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。
(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。
(3)對乙廠廢水進行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填
“活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填
元素符號)。
(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的________(填離子符號)轉化為沉淀，從而大大降低污染程度。過濾后所得廢水主要含________，可用于澆灌農田。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．常溫下，c(H⁺)/c(OH^－)=10¹⁰的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄²^－

B．加入Mg能放出H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH₄^＋、K⁺、Cl^－、S²^－

D．由水電離產生的c(H⁺)=1×10^—12的溶液：NH₄^＋、Na^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L^-1的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結合H⁺能力最強的是     。
②根據表中數據,濃度均為0.01 mol·L^-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是     (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C₆H₅OH   D.CH₃COOH   E.H₂CO₃
③根據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是     。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
D.CO₂+H₂O+2C₆H₅Ona=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為                       。
(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp=2×10^-20。又知常溫下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)="0.02" mol·L^-1,如果要生成Cu(OH)₂沉淀,則應調整溶液的pH大于                    。

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