【題目】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：
下列判斷不合理的是：
A. Al、Ga均處于IIIA族
B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
C. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2
D. 堿性：Al(OH)3>Ga(OH)3
【答案】D
【解析】試題分析：A．鎵(Ga)與鋁同主族，均處于ⅢA族，故A正確；B．Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，故B正確；C．Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與Al(OH)3的性質(zhì)相似，能與NaOH溶液生成NaGaO2，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al(OH)3沉淀，而沒(méi)有Ga(OH)3沉淀，可能是鎵酸酸性強(qiáng)于碳酸，酸性Al(OH)3＜Ga(OH)3，故D錯(cuò)誤；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是
①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2O
④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)At 與H化合較難，砹化銀也難溶于水且具有感光性。
⑤根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性、水溶液酸性均依次增強(qiáng)而熱穩(wěn)定性依次減弱。
⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中
⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用
⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳
A. ④⑦⑧ B. 全部正確 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是（ ）
A.2SO3?2SO2+O2
B.H2PO 
+H2O?HPO 
+H3O+
C.Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D.CH3COOH+OH﹣?CH3COO+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是（ ）
A.v（NH3）=0.1molL﹣1min﹣1
B.v（O2）=0.15molL﹣1min﹣1
C.v（NO）=0.2molL﹣1min﹣1
D.v（H2O）=0.25molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH 和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質(zhì) | 20℃時(shí)溶解性(H2O) |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）調(diào)節(jié)pH 步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是________。
（2）濾渣1和濾渣3 主要成分的化學(xué)式分別是________、________。
（3）寫(xiě)出氧化步驟中加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
（4）酸浸過(guò)程中,1molNiS失去6 NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（5）沉鎳過(guò)程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為________g。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)
（6）保持其他條件不變,在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L
B. 1mol 二氧化氮與足量的水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的濃度為1mol/L
D. 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
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