【題目】下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是
A. 150 mL 3 mol·L-1氯酸鈉溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液
C. 150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液
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【題目】下列說法或表達正確的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發生反應的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負極電極反應式 ：Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO3－ + H2O
H3O＋+ CO32－
⑥SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應
⑦ CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產生污染的氣體，他們在空氣中都能穩定存在
⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑
A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤
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【題目】丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學要求．
利用1，2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應中的某一產物B可以反應，轉換關系如下．已知A的碳原子數與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型是反應，A中所含官能團名稱是 ．
（2）B在一定條件下反應生成分子式為C2H4O的有機物，該物質不能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質的結構簡式 ．
（3）F具有良好的光學性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學方程式 ．
（4）寫出1，2﹣丙二醇制備乳酸的合成路線 ．
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【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有: ①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。完成下列問題:
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是______ (填儀器序號)。
(2)配制過程中需選用的容量瓶規格為_____mL,經過計算，需要量取的濃硫酸體積為_____mL。
(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏高的是______ (填字母)。
a.未洗滌稀釋濃硫酸所用的燒杯和玻璃棒
b.為防止變質，稀釋后的硫酸溶液立即就轉移到容量瓶中
C.移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
d.定容時，俯視刻度線
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【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）
A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液
C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液
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【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．當在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為 
，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（ ）
A.反應速率降低
B.平衡向右移動
C.B的轉化率提高
D.a+b＜c+d
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）： 
根據以上規律判斷，下列結論正確的是（ ）
A.反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
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【題目】同溫同壓下,等質量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是
A. 密度比為 4:5 B. 物質的量之比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數之比為 3:4
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