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將4.66g鹵素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO₂氣體與其反應生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調至中性后，加入過量Ba(NO₃)₂溶液，充分反應后濾去沉淀物，再向濾液中加入過量AgNO₃溶液，最后得鹵化銀沉淀15.46g。試計算：
（1）參加反應的AgNO₃的物質的量。
（2）BrClx中的x值。

0.1 mol；

質量增加的是Ag的質量
所以n(AgNO₃)=

="0.1" (mol)
設4.66g鹵素互化物BrClx為a mol
BrClx → AgBr + xAgCl 質量增加
1mol 108（1+

）
a mol 15.46g-4.66g
則：

所以：

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度為1．20g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0． 0800mol。（以下計算要有計算過程）
（1）求原NaOH溶液的質量分數為多少？
（2）求所得溶液中Cl^－的物質的量。
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）用a g氫氣與b g氯氣合成氯化氫氣體，然后將反應后的氣體用足量的氫氧化鈉溶液充分吸收，試根據氫氣、氯氣體積比的不同情況討論：
（1）吸收后剩余氣體的質量。（2）吸收后生成食鹽的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯氣及氯的化合物有著廣泛的應用

（1）已知可逆反應Cl₂+H₂O

HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固體后，溶液中HClO的濃度（填增大、減小、不變），原因是：。
（2）我國衛生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。
①用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^－)。衛生部規定，飲用水中ClO

₂^－的含量應不超過0.2mg·L^－¹。當pH≤2.0時， ClO₂^－能被I^－還原成Cl^－。請寫出反應的離子方程式。
②用ClO₂處理過的自來水中會殘留ClO₂，可用FeCl₂將ClO₂還原為Cl^-，該反應的氧化產物是（填化學式）。現用V L(已換算為標準狀況)ClO₂處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的ClO₂恰好除去。則該自來水中殘留ClO₂的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）元素氯及其化合物在生產、生活、科研中有廣泛的應用。
⑴25℃時，PbCl₂固體在不同濃度鹽酸(mol·L^－¹)中的溶解度(mmol·L^－¹)如圖。

①在制備PbCl₂的實驗中，洗滌PbCl₂固體最好選用         。
a．蒸餾水             b．1mol·L^－¹鹽酸
c．5 mol·L^－¹鹽酸      d．10mol·L^－¹鹽酸
②當鹽酸的濃度小于1mol·L^－¹時，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂的溶解度減小，其原因是                           。
⑵TCCA廣泛用于漂白、殺菌消毒，其學名為三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式為：C₃Cl₃N₃O₃。
①TCCA分子具有完全對稱的結構，并含有一個六元環，則其結構簡式為         。
②使用TCCA時，需先將該物質溶解于水，其水解產物之一為C₃H₃N₃O₃，另一種產
物具有強氧化性，能夠殺菌消毒。寫出另一種產物的電子式                。
⑶高氯酸銨(AP)作為一種優良的固體推進劑被用于導彈和火箭發射。目前，較為先進的制備方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進行噴霧反應制成高氯酸銨。寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極反應式：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應，冷卻后將此氣體與1L1mol·L^－1的NaOH溶液充分反應，最后此溶液（　　）

A．一定顯酸性

B．一定顯堿性

C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

D．以上都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，Cl₂與適量NaOH溶液反應后的溶液經高溫蒸干后得到物質是（）

A．NaClO和NaCl

B．NaCl