【題目】在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、SO42－、Cl－B.K+、Na+、HCO3－、NO3－
C.Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D.Ba2+、Na+、OH－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的電子式為________。
②上述反應(yīng)離子方程式為____________，其平均反應(yīng)速率v(NO)＝_____mol·L－1·min－1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫出三種促進(jìn)NO水解的方法：______________。
(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為_______________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是____，電解質(zhì)溶液Y是____。
（2）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。
（3）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等
E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）由圖求得平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。
（5）為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問題：
（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________（填名稱）。
（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α鍵和
鍵的個(gè)數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___
（3）寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。
（4）鈦存在兩種同素異構(gòu)體，
采納六方最密堆積，
采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_____法，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____（填“膨脹”或“收縮”）。
（5）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。
（6）Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為____，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表為元素周期表的一部分，標(biāo)出了A—K共十種元素所在位置。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。
（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。
（3）C、K形成的化合物中化學(xué)鍵的類型屬于______________。
（4）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（5）E的最高價(jià)氧化物屬于________________性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
（6）D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。
（7）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程：_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。
回答下列問題：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸
D. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A. 原子半徑：X<Z<W
B. 最高化合價(jià)：X<Y
C. 非金屬性：Z>Y
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z
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