Question

【題目】已知： 2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）CaCl2(s)+2NH3↑+ 2H2O，現將107g NH4Cl晶體和111g熟石灰混合后，充分加熱使之完全反應。求：

（1）產生的氨氣在標準狀況時的體積為多少？

（2）將所得氨氣全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度為0.936 g·cm-3，則該氨水的物質的量濃度為多少？

Answer 1

【答案】44.8L 8.00mol/L

【解析】

根據反應中的化學計量數關系推斷；根據物質的量相關計算分析。

(1) 107g NH4Cl的物質的量為2mol，111g熟石灰的物質的量為1.5mol，根據化學計量關系：2NH4Cl—— Ca(OH)2——2NH3↑可知氫氧化鈣過量，故使用氯化銨的物質的量計算，得到NH3物質的量為2mol，標準狀況下的體積為：V=22.4mol/L ×2mol=44.8L ；

(2) 氨氣的質量為2mol×17g/mol=34g，水的質量為：200ml×1g/ml=200g，故氨水溶液的質量為：34+200=234g，又知密度為0.936g/ cm3，可知氨水的體積為：V=m/ρ=250mL，氨水的物質的量濃度為：c=n/V=2mol/0.25L=8mol/L。