| A．100KJ | B．60KJ | C．50KJ | D．30KJ |
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
的絕對值均正確）| A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱） |
| C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱） |
| D．2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱） |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．自發反應一定是放熱反應 |
| B．自發反應一定是吸熱反應 |
| C．有的吸熱反應也能自發進行 |
| D．吸熱反應不能自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32- |
B．熱化學方程式C2H2（g）+ O2（g） |
C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2 |
| D．H+（aq）+OH（aq） |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．1/2 mol N2和3/2 mol H2轉變為原子是放出能量a KJ |
| B．1mol N 和3mol H結合成1mol NH3（g）時放出熱量b KJ |
| C．1mol NH3（l）轉變為1mol NH3（g）時放出熱量 c KJ |
| D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反應生成1mol NH3（l）是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
（g）+ 
（g）====
（g）+
（g）
= 
（g）+ 
（g）====
（g）+
（g）= 
（g）====（g）+
（g） = 
（g）與（g）反應生成（g）和
（g）的熱化學方程式為______。
熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的
與進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。
O的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是_______。
)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為_______。
Cu是一種儲氫合金。350℃時，MgCu與H反應，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。MgCu與H反應的化學方程式為_______。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
號）
mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．已知298K時，2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，對該熱化學方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2，達到平衡時放出熱量是197 kJ |
| B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+（2×283.0）kJ/mol |
| C．吸熱反應是指反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應過程是否需要加熱 |
| D．對下列反應：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol |
H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol查看答案和解析>>
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