【題目】根據下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（ ）
A.該裝置中a極為負極
B.當裝置中某一塊銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為4.48L
C.該裝置中b極的電極反應式是：H2-2e－=2H＋
D.一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小
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【題目】I.（化學反應原理）
恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
（1）從開始反應到平衡狀態，生成C的平均反應速率為___。
（2）該反應的化學平衡表達式為___。
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是___。
A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
II.（化學與生活）
有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：
（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是___(填序號)。
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___（填序號）。
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___（填序號）。
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【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發電、環保二位一體結合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是
A.鹽橋中Cl-向Y極移動
B.電路中流過7.5 mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為16.8L
C.電流由X極沿導線流向Y極
D.Y極發生的反應為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ ）
A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】氫鎳電池放電時的總反應為MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉化為CO32-和N2，該裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為正極
B. 負極反應式為MH+OH--e-==H2O+M
C. 每消耗1 mol CN-，理論上導線中通過3 mo1 e-
D. 陰極區溶液的PH增大
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【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:
I. 分子式的確定:
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的實驗式是__________.
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,則其相對分子質量為_______,該物質的分子式是_______.
(3)根據有機化合物的成鍵特點,預測A的可能結構并寫出結構簡式__________.
II.結構式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目.經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結構簡式為_________.
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【題目】下列說法中正確的是
A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，
減小
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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸（
）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體
C. HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
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【題目】25℃下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是
酸 | HX | HY | HZ |
電離常數K | 1×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ
B.相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液堿性最強
C.反應HX+Y-=HY+X-能夠發生
D.25℃時，0.1 mol/L HX溶液的pH約為4
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