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一定量的鋅粉和6mol?L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，一定能夠加快反應速率，又不影響產生H₂總量的是（　　）
①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸．

A．①③④

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．①③⑤

①加入石墨粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，故①正確；
②加入CuO，與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鋅反應生成銅，形成原電池，加快反應，但與鹽酸反應的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；
③加入銅粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，故③正確；
④加入鐵粉，構成原電池，反應速率加快，鋅反應完畢，鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，產生H₂的總量增大，故④錯誤；
⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，故⑤正確；
⑥無水乙酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H₂的總量，故⑥正確；
只有選項D符合，
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）

A．保持體積不變，增加H₂O（g）的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H₂的產量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO₄溶液（　　）

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②③⑤

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　　）

A．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

B．H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列不同濃度的X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL．此時X和鹽酸緩緩地進行反應．其中反應速率最大的是（　　）

A．20mL3mol?L^-1的X溶液

B．20mL2mol?L^-1的X溶液

C．10mL4mol?L^-1的X溶液

D．10mL2mol?L^-1的X溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A+3B?2C+2D，在不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.5mol?L^-1?s^-1	B．v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1
C．v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1	D．v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用．
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖所示．鎂與鹽酸反應的離子方程式為______；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原電池：

編號	電極材料	電解質溶液	電子流動方向
1	Mg-Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg-Al	NaOH溶液

根據上表中的實驗現象完成下列問題：
①實驗1中Mg為______極；
②實驗2中電子流動方向______，Al為______極，為什么？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

A．NaOH固體

B．醋酸鈉固體

C．AgNO₃溶液

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（　　）

A．化學反應速率只能用反應物濃度的減少量表示

B．只有溫度和催化劑才能影響化學反應速率

C．化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態

D．催化劑既能改變正反應的反應速率，又能改變逆反應的反應速率

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