【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子，且A和E可形成離子化合物；B是組成有機化合物的核心元素；C的單質是空氣中含量最多的氣體；D原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍；F和D同主族。請回答：
（1）A、D、E組成的化合物的電子式為_____。
（2）B元素在周期表中的位置是__，由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體，其名稱為___。
（3）C、D的簡單氫化物中熱穩定性較強的物質的化學式為____。
（4）E、F的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為______。
【答案】
第二周期第IVA族 金剛石 H2O H+ + OH-= H2O
【解析】
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子，且A和E可形成離子化合物，因此A是H，E是Na；B是組成有機化合物的核心元素，B是C；C的單質是空氣中含量最多的氣體，C的N；D原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，D是O；F和D同主族，F是S，據此解答。
根據以上分析可知短周期主族元素A、B、C、D、E、F分別是H、C、N、O、Na、S。則
（1）A、D、E組成的化合物是離子化合物氫氧化鈉，電子式為
。
（2）B元素是C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體，其名稱為金剛石。
（3）氧元素非金屬性強于氮元素，非金屬性越強，氫化物越穩定，則C、D的簡單氫化物中熱穩定性較強的物質是水，化學式為H2O。
（4）E、F的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和硫酸，二者反應的離子方程式為H++OH-＝H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值僅與溫度高低有關，當n(NaOH)＝6a mol時，下列有關說法正確的是
A. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol
B. 改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4a mol
C. 參加反應的氯氣的物質的量為6a mol
D. 某溫度下，若反應后＝6，則溶液中
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【題目】下表是元素周期表的一部分：
根據要求回答下列問題：
（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。
（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是______________（填化學式，下同），E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________。
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈______________色。
（4）分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________、________________。
（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式：__________________________________________。
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【題目】氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COCl2)，反應為2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光氣的結構式為
。下列說法不正確的是
A. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質
B. CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子
C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結構
D. COCl2分子中含有3個δ鍵、1個π鍵，中心碳原子采用sp雜化
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【題目】為探究某有機化合物A的結構及性質，進行如下實驗：
I.確定分子式
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則A中各元素的原子個數比為______________。
（2）A的質譜圖如圖1所示，則A的分子式為_____________。
II.結構式的確定
（3）經測定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為____________。
III.性質實驗
（4）A在一定條件下可脫水生成無色氣體B，該反應的化學方程式為____________。
（5）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個好方法是用A與SOCl2加熱下反應，同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，則該反應的化學方程式為____________。
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【題目】常溫下，下列敘述中正確的是
A. pH=0的溶液不存在B. 酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大
C. pH=7的溶液一定呈中性D. 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其pH=13
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA
B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數目為NA
C. 56g鐵與71gCl2充分反應，轉移電子數目為3NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA
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