Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+=CO2↑+H2O

B．實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣：2NH4++Ca（OH）2 △ . Ca2++2NH3↑+2H2O

C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++CO32-

Answer 1

A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸主要是鹽酸，二者反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，離子反應為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．實驗室制取氨氣的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△ .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，不屬于離子反應，故B錯誤；
C．氫氧化鈉過量，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O，氫氧化鈉和碳酸氫鈣和碳酸鈉都是易溶于水的易電離的強電解質，所以離子反應方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．二氧化碳過量，稀氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，化學反應方程式為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄HCO₃，離子反應方程式為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．