【題目】石油是工業的血液，與我們的生產、生活息息相關。
完成下列填空：
(1)可用來衡量一個國家石油化工發展水平的是__________的產量。
A．乙烷 B．乙烯 C．甲烷
(2)乙烯能使溴水褪色，說明乙烯能發生__________反應。
A．取代 B．加成 C．氧化還原
(3)甲烷和氯氣在光照條件下能發生反應，反應的其中一個方程式如下：
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ，該反應屬于__________反應。
A．取代 B．加成 C．氧化還原
(4)下列與異戊烷如圖，互為同分異構體的是（_______）
A． 
B．
C．
(5)聚乙烯安全無毒，可用于生產食品包裝袋。聚乙烯的結構簡式為（_______）
A．CH2=CH2 B．
C． 
(6)同系物結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，請寫出任意一個甲烷的同系物的結構簡式。_____________
【答案】B B A A B 所有的烷烴
【解析】
甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，這是烷烴的特征反應。判斷同分異構體時，既要看是否“同分”，又要看是否“異構”。
(1)乙烯是石油的深加工的產品。乙烯的產量反應了一個國家石油化工發展水平高低，所以答案選擇B項；
(2)乙烯中含有碳碳雙鍵可以發生加成反應，所以答案選擇B項；
(3)氯氣中的氯原子取代了甲烷上的氫原子，該反應是取代反應，所以答案選擇A項；
(4)此題中單看碳原子數只有A項符合，可直接確定答案是A項；
(5)A為乙烯結構簡式，B為聚乙烯結構簡式，C為左側碳不滿足碳四價，所以答案選擇B項；
(6)所有的烷烴分子式均滿足CnH2n+2，與甲烷相差n個CH2原子團，所以除了甲烷之外的所有烷烴與甲烷都是同系物，答案符合CnH2n+2 （n>1）均為正確答案。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如右圖，關于其在各類反應中斷裂鍵的說明不正確的是
A. 和金屬鈉反應鍵①斷裂
B. 和HBr在一定條件下反應時鍵②斷裂
C. 和濃硫酸共熱140℃時鍵①或鍵②斷裂；170℃時鍵②③斷裂
D. 在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產生任何誘變致癌的產物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：
A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
B．在冰冷卻的環境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。
C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。
D．在繼續充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。
E.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.
（1）①步驟B中不斷攪拌的目的是_______。
②步驟C中發生反應的離子方程式為______。
③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O
3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。
（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。
（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的有
① 3 mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去9NA個電子
② 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA
③ 32gS8(分子結構：
)中的共價鍵數目為NA
④常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA
⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
⑥濃硫酸（含1molH2SO4）與足量Cu加熱發生反應生成0.5NA個SO2分子
⑦標準狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣休中含有NA個原子
⑧23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個氫氣分子
A. 一項B. 兩項C. 三項D. 四項
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【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__________。
(2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____________。
(3) D→E的化學方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。（不考慮立體異構）
①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列選項的編號和曲線的編號一一對應，其中描述錯誤的是
A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量
C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量
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【題目】用來解釋下列事實的離子方程式正確的是
A．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e—+2H2O＝4OH—
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O
C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O
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【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2)的化學能直接轉化為電能，并生成對環境友好物質的裝置，同時利用此裝置產生的電能對乙裝罝進行鐵上鍍銅的實驗，下列說法中不正確的是
甲 乙
A．H+透過質子交換膜由左向右移動
B．M電極反應式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+
C．鐵電極應與X相連接
D．當N電極消耗0.5mol氣體時，則鐵電極增重32g
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【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題：
(1)有機物A的相對分子質量是________。
(2)有機物A的實驗式是________。
(3)能否根據A的實驗式確定其分子式________(填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是________(若不能，則此空不填)。
(4)寫出有機物A的結構簡式：________。
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