【題目】使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經濟，而且對環境幾乎沒有污染的是（ ）
A.Cu 
Cu（NO3）2
B.Cu 
CuO 
Cu（NO3）2
C.Cu 
Cu（NO3）2
D.Cu 
CuCl2 
Cu（NO3）2
【答案】B
【解析】A．銅與稀硝酸反應3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成一氧化氮，一氧化氮有毒，能夠污染空氣，不符合“綠色化學”的思想，故A不符合題意；
B．Cu與氧氣反應生成CuO，再與硝酸反應生成硝酸銅，整個過程中無污染物的生成，且硝酸全部轉化成硝酸銅，原料利用率高，符合“綠色化學”的思想，故B符合題意；
C．銅與濃硝酸反應Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O生成二氧化氮，二氧化氮有毒，能夠污染空氣，濃硝酸易揮發，容易污染空氣，不符合“綠色化學”的思想，故C不符合題意；
D．氯氣為有毒氣體，硝酸銀為重金屬鹽，能使人體蛋白質變性，銅在氯氣中受熱轉化為CuCl2，再溶于硝酸銀，消耗氯氣、硝酸銀，不符合“綠色化學”的思想，故D不符合題意；
所以答案是：B．
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4 ． 若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈．可選用的試劑是 （選填序號）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為﹣2價）則下列說法正確的是 （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應
（3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2：1，試配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成Fe（OH）3 ． 高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是 、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
，該有機物能發生（ ） ①水解反應，
②加成反應，
③消去反應，
④使溴水褪色，
⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀．
A.只有③⑥不能發生
B.只有⑥不能發生
C.只有①不能發生
D.以上反應均可發生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不涉及氧化還原反應的是
A.鋁箔在空氣中表面失去光澤
B.檢驗過氧化鈉與水反應放出的氣體時帶火星的木條復燃
C.澄清的石灰水在空氣中久置后變渾濁
D.工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是（ ）
A.用KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯
B.用焰色反應鑒別KNO3和KCl
C.用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4
D.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是
A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新制的飽和氯水中含有多種做粒，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成。
（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色，使其褪色的微粒的化學式是__________。
（2）將氯水光照一段時間后，溶液顏色逐漸變淺，有關反應的化學方程式為__________、__________。
（3）新制的飽和氯水與碳酸鈣的反應是制取較濃HClO 溶液 的 方 法 之一。
實驗一 定性研究：
Ⅰ．如圖所示，在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL新制的飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去。
Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強。
Ⅲ．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體，
將第三份加熱，觀察到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是__________________________________________________。
②依據上述實驗可推知：步驟Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還有__________。
實驗二 定量研究：
在儀器A內，放有塑料網包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150 mL新制的飽和氯水，按如圖所示裝置實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液)，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的碳酸鈣提出液面，密封后再加熱燒瓶中的液體，直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱為__________。
④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是：a．等待儀器A冷卻到室溫;b．____________；c． 平視與刻度線相切的液面讀數。
⑤實驗結束后，測得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL，則150mL 新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應后，所得溶液中HClO的物質的量濃度為__________。(反應前后，溶液體積變化忽略不計)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1mol氯氣通入水中，轉移電子的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有陰離子的數目為0.2NA
C. 標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，轉移電子數為3NA
D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
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