Question

【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數Kb=4.0×10-5。現用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈堿性

B. C點所在溶液中 =2.5×10-5

C. A、B、C、D四點溶液中，水電離出來的c(H+):C > D > B > A

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. CH3NH2·H2O也是一元弱堿，甲胺在水中的電離不能完全進行，故A錯誤；B. C點硫酸與甲胺恰好完全反應，溶液中c(OH-)的負對數pOH=9， =× ===2.5×10-5，故B正確；C. C點硫酸與甲胺恰好完全反應，生成的鹽的濃度最大，對水的電離常見最大，D點硫酸電離的氫離子濃度大于A點甲胺電離的氫氧根離子濃度，對水的電離的抑制程度大，A、B、C、D四點溶液中，水電離出來的c(H+): C > B > A>D，故C錯誤；D. B點溶液中存在等物質的量濃度的鹽和甲胺，溶液顯堿性，以甲胺的電離為主，c(CH3NH3+)>c(CH3NH2·H2O)> c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；故選B。