Question

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：____________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。

a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，在驗(yàn)證過程中必須全部除去。

(4)請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置(見下圖，可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是_________________。

Answer 1

【答案】(1)CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2，

(2)不能 ac (3)H2S Br2＋H2S===S↓＋2HBr

(4)c b CuSO4溶液 CuSO4溶液

(5)如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證

【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。(2)根據(jù)“乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體”，因此可得出“使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔；使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)”的結(jié)論。故甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。(3)根據(jù)褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，可推知是硫，說明乙炔氣體中含有硫化氫雜質(zhì)，所發(fā)生的反應(yīng)方程式是Br2＋H2S===S↓＋2HBr。產(chǎn)生硫化氫的原因是電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)是CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2。(4)由于乙炔中含有硫化氫雜質(zhì)，首先可利用CuSO4溶液除去H2S，然后再用CuSO4溶液檢驗(yàn)H2S是否除盡，只有無H2S存在時(shí)方可根據(jù)溴水顏色的變化來驗(yàn)證乙炔與溴水是否發(fā)生了加成反應(yīng)。(5)pH試紙是驗(yàn)證溶液的酸堿性的，實(shí)際上是驗(yàn)證“若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr”的結(jié)論，因此可用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸性有無明顯增強(qiáng)，即可得出結(jié)論。