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在相同溫度時(shí)10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量前者多

B．與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的起始速率相等

C．0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H⁺濃度的10倍學(xué)

D．電離程度后者大

A、中和時(shí)所需NaOH的量一樣多；
B、與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的0.1mol/L的醋酸溶液起始速率快；
C、0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H⁺濃度的10倍要小；酸越桸越電離，電離程度越大。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積

變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)K_a的數(shù)值比d點(diǎn)K_a的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（）

A．K_a(電離常數(shù))：甲＝乙	B．α(電離度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO^－)：甲﹤乙	D．n(H^＋)：甲﹤乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH₃COONa晶體時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的導(dǎo)電能力都減弱

C．加水稀釋時(shí)，K_W不變；加CH₃COONa晶體時(shí)，K_W增大

D．加水稀釋時(shí)，醋酸溶液中所有微粒濃度都減小（不考慮水分子濃度）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（）

A．溶液中pH鹽酸比醋酸大

B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同

C．與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)，一開(kāi)始鹽酸的速率快

D．中和NaOH溶液的能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）在t℃時(shí)，某