Question

有兩種金屬的合金12g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是

A．Mg和Al

B．Cu和Zn

C．Fe和Zn

D．Al和Fe

Answer 1

D

試題分析：標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為11.2L/22.4(L/mol) =0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為24，
A、Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為(2/3)×27=18，Mg的相對原子質量為24，二者平均相對原子質量介于18～24之間，小于金屬混合物的平均相對原子質量為24，故A錯誤；
B、Cu不反應，其的相對原子質量看做無窮大, Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于65～無窮大之間，大于金屬混合物的平均相對原子質量為24，故B錯誤；
C、Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于56～65之間，大于金屬混合物的平均相對原子質量為24，故C錯誤；
D、當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為(2/3)×27=18，F(xiàn)e的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介于18～56之間，平均值可能為24，故D正確。
故選：D。
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價與相對原子質量的轉化。