【題目】關于下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應都屬于離子反應。其中正確的是
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 1 mol Cl2中含有的原子數為NA
B. 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
C. 標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45 mol·L－1
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B. 二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產生
C. 明礬常作為凈水劑和消毒劑
D. 濃梳酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
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【題目】美國醫學家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的價層電子排布圖為__________________
（2）CS2分子的空間構型為__________，電子式為_____________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）SCN-的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。
（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是______________________（填序號）。
（5）NH3分子可以與H+ 結合生成NH4+，這個過程發生改變的是（________）
a. 微粒的空間構型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數
（6）由碳元素形成的某種單質的片狀和層狀結構如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖2所示，試回答:
①在圖中，碳原子所形成的六元環數、C原子數、C-C鍵數之比為_____________；
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【題目】制備硫酸：熔融硫黃輸入焚硫爐中，遇干熱空氣燃燒得SO2爐氣(主要成分為SO2、O2和N2)，適當降溫，在V2O5的作用下反應：2SO2＋O2
2SO3；再用98%硫酸吸收SO3，通過稀釋獲得硫酸產品。下列說法不正確的是( )
A. SO2爐氣中的O2來自于空氣
B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率
C. 生產過程中SO2轉化為SO3需要催化劑
D. SO2爐氣中的三種主要成分都是制備硫酸的必需原料
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【題目】已知某H2A的溶液中只有兩種含A的微粒：HA-、A2-，常溫下， 現向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是
A. HA-的電離平衡常數約為1×10-6
B. a、b、c三點對應的溶液中c點水的電離程度最大
C. c點溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)
D. b 點溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)
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【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列有關說法中不正確的是
A. 電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強
B. 溶液中的OH-逐漸向a極區附近移動
C. 若在b極產生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
D. a極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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【題目】硒為第四周期VIA族元素，根據它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質是
A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價
C. SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氫的分子式為SeH3
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【題目】設N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )。
A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0
B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N0
C. 25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0
D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0
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