Question

【題目】沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

（1）將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。

（2）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強( pH約為1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。

Answer 1

【答案】1×10－5 對于溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動 2×10－10

【解析】

(1)根據Ksp(BaSO4)=1×10-10計算；

(2)從影響難溶電解質的溶解平衡的角度分析，結合溶度積計算解答。

(1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，生成硫酸鋇沉淀，充分攪拌后過濾，濾液為硫酸鋇飽和溶液，c(Ba2＋)=c(SO42-)，則c(Ba2＋)＝==1×10-5mol/L，故答案為：1×10-5；

(2)由平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知，H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動；c(SO42-)=0.5mol/L，則由c(Ba2+)×c(SO42-)=1×10-10，可知c(Ba2+)=mol/L =2×10-10mol/L，故答案為：對于溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動；2×10-10。