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在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．NH₄⁺、Na⁺、Cl^─、NO₃^─	B．K⁺、Na⁺、CO₃^2─、NO₃^─
C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^─、SO₄^2─	D．K⁺、Fe²⁺、ClO^─、Cl^─

離子間如果能發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。在酸性溶液中CO₃²^－會生成CO₂氣體，B不能斷裂共存。C中會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存。D中Fe²^＋和ClO^－會發生氧化還原反應，不能大量共存。所以正確的答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10^-3=3。下圖為，H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

（1）在人體血液中，HCO₃^-能起到穩定人體PH的作用,請用電解質溶液中的平衡解釋：
（用方程式表示）。
（2）H₂CO₃一級電離平衡常數的數值K_a1

（3）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10％。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。
（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1，若t₁時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式計算說明是否有沉淀產生。
（5）請畫出t₁時刻后Li⁺和CO₃²^－濃度隨時間變化關系圖（用虛線表示Li⁺ ,實線表示CO₃²^－）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在T ℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm³,溶質的質量分數為w,其中含NH₄⁺的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是( )

A．溶質的質量分數為w=

×100%

B．溶質的物質的量濃度c=

mol/L

C．溶液中c(OH^-)=

mol/L

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某溶液中滴加KSCN的溶液，無明顯現象，再向其中滴加氯水，溶液變為血紅色，則下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有Fe³⁺離子，不含Fe²⁺

B．溶液中的Fe²⁺離子被氯氣還原為Fe³⁺

C．原溶液中一定含有Fe²⁺離子，不含Fe³⁺

D．溶液中同時含Fe²⁺或Fe³⁺離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液均為0.100mol/L，下列關系正確的是
① NH₄Cl ② NH₄HSO₄ ③ NH₄Fe(SO₄)₂ ④ NH₃·H₂O

A．①②顯酸性，③④顯堿性	B．c(NH₄⁺)：④＜③＜②
C．溶液的pH：①＜②＜④	D．②溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)