Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點

D. 圖4表示同一溫度下，相同物質的量BaO2在不同容積的容器中進行反應：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離，加水稀釋10n倍，促進醋酸的電離，溶液的pH變化小于n個單位；

B、圖象分析可知，T2溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T1溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大；

C、圖象分析可知，隨氫氣體積分數增大，平衡正向進行氨氣平衡體積分數增大，但隨氫氣量的增大超過平衡移動量的增大，氨氣的體積分數會減小，但增大氫氣的濃度，氮氣轉化率增大；

D、同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），體積越大壓強越小，則平衡正向進行，氧氣濃度增大，最終與原濃度，相同溫度下平衡常數不變，此反應的平衡常數K=c（O2）。

A．加水稀釋10n倍，促進醋酸的電離，溶液的pH變化小于n個單位，所以1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH變化小于lgV，故A錯誤；

B．升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2＜T1，故B正確；

C．增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉化率，所以隨H2起始體積分數增大，N2的轉化率增大，即a點N2的轉化率小于b點，故C錯誤；

D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增大，氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數不變，K=c（O2），最終氧氣平衡濃度不變，則圖象不符，故D錯誤。

故選：B。