Question

【題目】已知反應O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0，在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充人lmolO2與2molCl2，測得平衡時O2的轉化率如下表．下列說法正確的是（　　）

容器編號	溫度（℃）	容器體積/L	平衡時O2轉化率	平衡時壓強（Pa）
①	200	V1	50%	P1
②	200	V2	70%	P2
③	350	V3	50%	P3

A. 反應速率：③＞①＞②

B. 平衡時壓強：P1>P2

C. 容器體積：V1<V3

D. 若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉化率小于70%

Answer 1

【答案】C

【解析】A、②平衡時O2轉化率比①大，說明②相對于①平衡向正反應方向移動，所以開始時壓強：p1<p2，則反應速率②>①，選項A錯誤；B、②平衡時O2轉化率比①大，說明平衡時②中氣體的物質的量比①少，又溫度相同，則②中壓強大，所以平衡時壓強：p1<p2，選項B錯誤；C、③和①O2轉化率的轉化率相同，又該反應為吸熱反應，③的溫度高，平衡向正反應方向移動，所以達到③的壓強則平衡向逆反應方向移動，即③的壓強小于①，所以③的體積大于①，V1<V3，選項C正確；D、若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則O2轉化率大于70%，選項D錯誤。答案選C。