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【題目】可逆反應達到平衡的重要特征是( )

A．反應停止了 B．正、逆反應的速率相等

C．正、逆反應都還在進行 D．正、逆反應的速率均為零

【答案】B

【解析】

試題分析：逆反應達到平衡的重要特征是：正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。B選項正確。 v(正) ＝ v(逆) ≠0，故A、D兩選項錯誤。可逆反應一旦發生，不論平衡與不平衡，正、逆反應都在進行。故 C選項錯誤。所以選B。

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【題目】利用冬青的提取物合成出一種抗結腸炎藥物.其結構簡式如圖所示：

下列敘述中正確的是

A．該物質屬于芳香族化合物.難溶于水

B．該物質可以發生加成、氧化、取代等反應

C．該物質能與強酸和強醎反應，但不能與碳酸氫鈉反應

D．僅改變這三條側鏈在苯環上的位置，還可得到10種同分異構體

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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為。

②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是。

（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、；選用的試劑為。

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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）

①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深 ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺 ③在H2、I2(g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 ④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體 ⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺 ⑥加催化劑有利于氨氧化反應 ⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 ⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

A．②③⑤⑥ B．③⑤⑥⑨ C．③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑨

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【題目】據統計，金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是（　　）

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【題目】（1）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN3失去電子．則該反應的氧化劑為______，X的化學式為______．

（2）工業上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示：

請寫出該反應的離子方程式__ ___．

（3）草酸鈣晶體（CaC2O4H2O）可用作分離稀有金屬的載體．

①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發生反應：CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內生成CaO的質量為11.2g，則該段時間內v（CO）=__________molL﹣1min﹣1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是__________（填答案選項編號）．

A．平衡不移動，CaO的質量不變

B．平衡發生移動，且CaC2O4的分解率增大

C．平衡發生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變

D．平衡向逆反應方向移動，且該反應的化學平衡常數減小

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