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下圖中每條折線表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A．H₂S

B．HCl

C．PH₃

D．SiH₄

試題分析：分析圖像，發生轉折性變化的是N、O、F所在的主族，因為氫鍵的緣故，使沸點反常的高，所以a點所在曲線代表碳族元素的沸點變化，隨相對分子質量增大，沸點升高，則a點為SiH₄的沸點，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是(　　)

A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

C．晶體中一定存在化學鍵

D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天冬酰胺(結構如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態原子核外未成對電子數最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種。
（2）H₂S和H₂Se的參數對比見表。

化學式	鍵長／nm	鍵角	沸點／℃
H₂S	1.34	92.3^o	一60.75
H₂Se	1.47	91.0^o	一41.50

①H₂Se的晶體類型為，含有的共價鍵類型為。
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號	I₅／kJ·mol^-1	I₆／kJ·mol^-1	I₇／kJ·mol^-1	I₈／kJ·mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是 (填元素符號)，B的價電子排布式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中不存在氫鍵的是

A．水

B．甲醇

C．乙醇

D．乙烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期，B的原子序數大于氮，而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A₂B₂和A₂B，其中B的雜化方式分別為       、        。A₂B、NH₃、SiH₄的鍵角由大到小依次為    （填化學式）。A₂B由液態形成晶體時密度減小，主要原因是                  。
（2）新型無機材料在許多領域被廣泛應用。陶瓷發動機的材料選用氮化硅，它硬度大、化學穩定性強，是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強。氮化硅的晶體類型是                ，氮化硅與氫氟酸反應的化學方程式為         。
（3）MgC0₃和CaC0₃都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據結構與性質的關系說明它們熱分解溫度不同的原因：                。
（4）砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛星、宇宙飛船等尖端技術中。鎵的基態原子價電子排布式為     ，砷化鎵的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為     g（用N_A表示阿伏加德羅常數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙炔是有機合成工業的一種原料，工業上曾用CaC₂與水反應制備乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為       ；1 mol O中含有的π鍵數目為       。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，紅棕色沉淀。Cu^＋基態核外電子排布式為       。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是       ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為       。

(4)CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，CaC₂晶體中1個Ca²^＋周圍距離最近的C₂^2-數目為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數依次增大，A的p能級電子數是s能級的一半，C的基態原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數是N層電子數的4倍，F的內部各能層均排滿，且最外層電子數為1。
請回答下列問題。
（1）C原子基態時電子排布式為                  。
（2）B、C兩種元素第一電離能為     ＞     (用元素符號表示)。試解釋其原因：                                           。
（3）任寫一種與AB^－離子互為等電子體的離子       。
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為        ，其中B原子的雜化類型是       。
（5）F(OH)₂難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式                         。
（6）D和E形成的化合物的晶胞結構如圖，其化學式為            ；∠EDE=       ；E的配位數是   ；已知晶體的密度為ρg·cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，則晶胞邊長a=          cm。(用ρ、N_A的計算式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B的基態原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ^＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D₂形成的配位鍵強。E單質與BD形成的配合物E（BD）₅，常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。
C元素的電離能

（1）E（BD）₅晶體屬于________（填晶體類型）。
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。
（3）基態E原子的電子排布式為___________________________________ 。
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________（填元素符號）。
（5）C₂和B₂A₂的分子中根據電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。
（6）已知原子數和電子數相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似。根據
下表數據，說明BD分子比C₂分子活潑的原因_____________________________。

	X—Y	X＝Y	X≡Y
BD的鍵能/kJ·mol^－1	357.7	798.9	1 071.9
C₂的鍵能/kJ·mol^－1	154.8	418.4	941.7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質。

	A	B	C	D	E
化合價	－4	－2	－1	－2	－1
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

①E原子的核外電子排布式為________；
②上表中的元素可以組成分子式為ADC₂的物質，該物質中所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。則該分子的結構簡式為________；中心原子的雜化方式為________；
(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式為________；

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²^＋，已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²^＋形成配離子，其原因是____________________________________。

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