Question

【題目】某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據要求填空：

（1）寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：_______________。

（2）為使反應物充分反應，以下措施中正確的是________（填寫對應序號）。

①小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態

②先大火加熱至沸騰狀態，并持續加熱保持沸騰狀態

③使用稀硫酸作催化劑

④作用濃硫酸作催化劑

（3）如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。

答：___________________________________。

（4）B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是______________，該過程中發生反應的化學方程式是__________________________。

Answer 1

【答案】 CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O ①④ 使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝 乙酸乙酯中含有乙酸 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

【解析】（1）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸和乙醇反應需濃硫酸作催化劑，反應物易揮發，應先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態，故選①④；
（3）從反應裝置出來的為蒸氣，導管具有冷凝作用，若導管太短，使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝；
（4）乙酸酸性比碳酸強，乙酸與碳酸氫鈉反應，反應方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．說明乙酸乙酯中含有乙酸。