Question

【題目】（1）含6.02×1022個分子的CO中，n(CO)=_______。

（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=_______。

（3）7gN2在標準狀況下的V(N2)=_______。

（4）5L2mol·L－1NaOH溶液中所含NaOH的m(NaOH)=_______。

（5）將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，請寫出有關反應的離子方程式：

① _____；

②_____________。

Answer 1

【答案】 0.1mol 196g 5．6L 400 g 2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

【解析】（1）含6.02×1022個分子的CO中，n(CO)= ；

故答案為：0.1mol；

（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=nM=2mol×98g/mol=196g，

故答案為：196g；

（3）7gN2的物質的量n=，所以在標準狀況下的V(N2)=n×Vm=5.6L；

故答案為：5.6L；

（4）5L 2mol/LNaOH溶液中所含NaOH的n=cV=5L×2mol/L=10mol，m(NaOH)=nM=10mol×40g/mol=400g；

故答案為：400g；

（5）將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，鈉先與水反應生成NaOH與H2，鋁又可以與NaOH溶液反應生成AlO2－和H2。

離子方程式分別為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋ H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。