【題目】高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li+通過，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，Li+向正極移動
B.放電時，電子由負極→用電器→正極
C.充電時，陰極反應為xLi++nC+xe-=LixCn
D.充電時，陽極質(zhì)量增重
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經(jīng)典趣味課堂系列答案
啟東小題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是（ ）
A..T℃時，HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5
B.M點對應的NaOH溶液體積為20.00mL
C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q
D.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)
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【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝如下：
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時H2 O2被還原
C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產(chǎn)物可再利用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H2
2NH3的反應，下列選項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B.2v(H2)＝3v(NH3)
C.單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂
D.單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學習小組的同學設(shè)計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：
Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應充分。
Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。
Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。
V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。
已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：
溫度（℃） | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度（g） | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量，是為了__，加熱反應過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。
（2）步驟Ⅲ中稱量反應后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。
①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。
②裝置A的作用是__。
③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，二氧化碳可合成低碳烯烴，緩解溫室效應、充分利用碳資源。
（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
則ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
（2）反應④的反應溫度、投料比[
=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。
①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N兩點反應的平衡常數(shù)KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）
②M點乙烯體積分數(shù)為__；（保留2位有效數(shù)字）
③300℃，往6L反應容器中加入3molH2、1molCO2，反應10min達到平衡。求0到10min氫氣的平均反應速率為__；
（3）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。
助劑 | CO2轉(zhuǎn)化率 （%） | 各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%） | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__；
②下列說法正確的是__；
a．第ⅰ步所反應為：CO2+H2
CO+H2O
b．第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步
c．催化劑助劑主要在低聚反應、異構(gòu)化反應環(huán)節(jié)起作用
d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
e．添加不同助劑后，反應的平衡常數(shù)各不相同
（4）2018年，強堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進展，原理如圖所示。
①b極接的是太陽能電池的__極；
②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請寫出陰極的電極反應式__。
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【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是( )
A. C60摩爾質(zhì)量是720
B. C60與苯互為同素異形體
C. 在C60晶胞中有14個C60分子
D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：
(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是____________
(2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為___________mol/L。
(3)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：____________
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【題目】汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是
A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)
B. 尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原
C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾
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