Question

【題目】某校化學實驗興趣小組在“探究物質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

(2)猜想

①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致。則溶液呈黃色是含________(填化學式或離子符號，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。

(3)設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

A.酚酞試液 B.四氯化碳 C.無水酒精 D.硫氰化鉀溶液

請寫出丙同學的一種方案，選用的試劑及實驗現象填在下表空格中。(試劑填序號)

	選用試劑	實驗現象
方案	①__________	②__________

(4)應用與拓展

①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為 __________________。

②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(標準狀況)，溶液中有2/3的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________。

③寫出Fe(NO3)3溶液與少量HI溶液反應的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】 Br2 Fe3+ D 溶液呈紅色 [或①B ②CCl4層呈無色(或水層黃色)] 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- 3mol/L 8H++8I-+2NO3-+2Fe3+=2Fe2++4I2+2NO↑+4H2O

【解析】(2)①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因為含有Br2所致，
故答案為：Br2；
②氧化性：Br2＞Fe3+，則發生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因為含有Fe3+所致，
故答案為：Fe3+；
(3)因Fe3+遇KSCN溶液變為紅色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

	試劑	實驗現象
方案1	D	溶液變成血紅色
方案2	B	下層的四氯化碳溶液依然無色

；

(4)①由還原性Br-＜Fe2+，在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；
②設FeBr2的物質的量濃度為c，
由電子守恒可知，×2×1=c×0.1L×(3-2)+c×0.1L×2××(1-0)，
解得c=3mol/L。

③將Fe(NO3)3溶液與少量HI溶液混合，硝酸根離子的氧化性較強，優先氧化碘離子，然后Fe3+再氧化I-，此反應的離子方程式為8H++8I-+2NO3-+2Fe3+=2Fe2++4I2+2NO↑+4H2O。