Question

有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。

（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。

（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現象推斷：

（1）該混合物中一定含有 　　 ；一定不含有 ，可能含有 。

（2）如要對可能含有的物質進行檢驗，如何操作：

 

Answer 1

（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2（2分）；K2CO3、K2SO4 （2分）；NaCl（2分）

（2）取少量所得濾液于試管，向其中加入幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀，證明原混合物中有氯化鈉，否則原混合物中無氯化鈉。（2分）

【解析】

試題分析：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，說明一定含有Ba(NO3)2。（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。說明一定有CO32-和SO42-。（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+，說明一定有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4。剩下NaCl，要檢驗是否存在，只能檢驗氯離子。

考點：考查物質的溶解性和離子檢驗。