Question

【題目】（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJmol﹣1；

②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②其中B歷程表明此反應采用的條件為 （填字母）。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1，該反應的活化能為334.4kJmol﹣1，則其逆反應的活化能為 。

Answer 1

【答案】（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJmol﹣1

（2）①吸，增大；②D；（3）818.0 kJmol﹣1

【解析】

試題分析：（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJmol﹣1；②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。根據(jù)蓋斯定律：（②-①×3）÷2得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJmol﹣1。

（2）①據(jù)圖判斷反應物具有的能量比生成物的能量低，該反應是吸熱反應；當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率將增大。②其中B歷程降低了反應的活化能，此反應采用的條件為使用催化劑，選D。

（3）化學反應的焓變等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。設逆反應的活化能為x，則﹣483.6kJmol﹣1=334.4kJmol﹣1-x，解得x=818.0 kJmol﹣1。