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【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是

A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D．乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯

【答案】B

【解析】

試題分析：互不相溶的液體用分液漏斗分離；乙醇易溶于水，故A錯誤；二溴乙烷、溴苯、硝基苯都難溶于水，故B正確；乙醛易溶于水、乙酸易溶于乙醇，故C錯誤；乙酸易溶于水，己烷、己烯互溶，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態氫化物。D物質常用于食品工業。寫出④反應的化學方程式

（2）若B是氣態氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式

（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（i）現有下列5種有機物：

①CH≡CH ②CH3CH2OH ③

④ ⑤ ⑥ HOCH2CH2CH2COOH

（1）其中，屬于烴的衍生物是 _____________（填序號，下同）；

（2）因反應使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________；

（3）所有原子在同一條線上的是_____________；

（4） ⑥能自身發生反應生成五元環化合物，該反應的反應類型是____________。

（ii）酯化反應是重要的有機化學反應之一。甲同學為了研究該反應機理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做該實驗，結果含18O原子的產物的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結構簡式：________________

（2）乙酸分子中的官能團名稱是_________，寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學試劑： _____________________。（2分）

（3）寫出反應①、②、④的化學方程式并指出反應類型

①_____________________________________________；_____________；

②_____________________________________________；_____________；

④_____________________________________________；_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗。

（1）圖Ⅰ中發生反應的化學方程式為，實驗中溫度計指示的溫度變化及其原因是。

（2）圖Ⅱ實驗的實驗現象如下表，請完成相應實驗現象的解釋。

實驗現象	解釋原因
Cu片上產生了大量氣泡
溫度計指示的溫度無明顯變化

（3）若將圖中的Cu片替換為Fe片，則Fe片上的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修2 ：化學與技術】

某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬用下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是_______；

（2）步驟②中反應無氣體放出，該反應的離子方程式為____；

（3）步驟③中，每處理1.0molCr2O7—時轉移電子數為6NA，該反應的離子方程式為_____；

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH 溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，產生該現象對應的離子方程式為_________。

（5）含氰化物的廢水必須經檢測達標后（排放標準為CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。現取該法處理后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變為橙紅色，消耗標準液的體積為5.00mL,反應的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，該水樣中CN-的含量為________mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）。該廠處理后的廢水能否合法排放________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素。請回答下列問題。

（1）g元素的原子序數為；上述所給11種元素中非金屬元素共有種。

（2）m元素在元素周期表中的位置；e、n二元素形成的穩定化合物的化學式為。

（3）o元素離子的電子式為；化合物ba3的結構式為。

（4）用電子式表示化合物d2n的形成過程；

（5）d的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物反應的離子方程式。

（6）單質r與b的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。

（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。

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