Question

【題目】某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質。

請回答：

（1）寫出圖中儀器的名稱：a________，b________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。

A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 澄清石灰水 D 碘水

（4）下列說法正確的是_______。

A 實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B 先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

C 實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D 實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現象可說明SO2具有還原性

Answer 1

【答案】分液漏斗 干燥管 吸收尾氣，防止SO2污染大氣 AC D

【解析】

在加熱的條件下銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，具有還原性能被溴水和氯化鐵溶液氧化，最后進行尾氣處理，據此分析解答。

（1）圖示儀器a為分液漏斗；圖示儀器b為干燥管；

（2）二氧化硫有毒，是大氣污染物，干燥管為尾氣吸收裝置，其中的NaOH是用于吸收過量的SO2，防止造成空氣污染；

（3）A、SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，說明SO2能與水反應形成酸，A符合題意；

B、SO2通入無色酚酞溶液中，溶液不變色，B不符合題意；

C、SO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明SO2能與堿反應，C符合題意；

D、SO2通入碘水中，碘水褪色，說明二者發生反應，體現二氧化硫的還原性，但不能說明SO2是酸性氧化物，D不符合題意；

故答案為：AC。

（4）A、實驗開始時，應先打開分液漏斗上口的瓶塞，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，選項錯誤，A不符合題意；

B、實驗開始前，應先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，選項錯誤，B不符合題意；

C、洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性；洗氣瓶③中溴水褪色，發生了反應：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，體現了SO2的還原性，選項錯誤，C不符合題意；

D、洗氣瓶④中產生的白色沉淀為BaSO4，SO42-是SO2被Fe3+氧化而來的，體現了SO2的還原性，選項正確，D符合題意；

故答案為：D。