Question

決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：

（1）N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為 ????????? 。

（2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的雜化方式為 ?????????? 用價層電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角?????? 120o(填“>”“<”或“=”)。

（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似(圖a所示)。KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點從高到低的順序是?????? 。

（4）設MgO晶胞的邊長為acm，則MgO的密度是??? g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德羅常數為NA)。

（5）某配合物的分子結構如圖b所示，其分子內不含有????? (填字母)。

A．離子鍵? B．共價鍵? C．金屬鍵? D．配位鍵? E．氫鍵? F．鍵

 

 

Answer 1

【答案】

（1）N＞O＞S；（2）sp2；＜；（3）MgO＞CaO＞KCl；（4）160/a3NA；（5）AC。

【解析】

試題分析：（1）根據同周期同主族元素性質遞變規律判斷，同一周期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但氮原子2p軌道為半充滿狀態，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞S；（2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的雜化方式為sp2；甲醛(H2C=O)分子中氧原子上含有兩對孤對電子，對成鍵電子對有排斥作用，甲醛中H—C—H的鍵角＜120o；（3）對于結構相似的離子晶體，晶格能越大晶體的熔點越高；晶格能的高低取決于離子半徑和離子所帶的電荷，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高；則KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點從高到低的順序是MgO＞CaO＞KCl；（4）根據MgO晶胞結構利用切割法分析知，1mol晶胞中含有4molMgO，質量為160g，晶胞的邊長為acm，則1mol晶胞的體積為a3NAcm3則MgO的密度是160/a3NAg·cm-3；（5）根據配合物的分子結構判斷，其分子內不含有離子鍵和金屬鍵，選AC。

考點：考查物質結構與性質，涉及第一電離能的比較、雜化方式的判斷、晶胞計算及化學鍵的識別。