Question

【題目】將50mL某AlCl3溶液加入30mL1mol/LNaOH溶液或50mL1.8mol/LNaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀，則此AlCl3溶液的濃度是()

A.0.5 mol/LB.0.4 mol/LC.0.3 mol/LD.0.2 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

由信息可知，加到30mL1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，加到50mL1.8mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以此來(lái)計(jì)算解答。

0.78gAl(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至加入到30mLNaOH溶液時(shí)，溶液中OH-的物質(zhì)的量為n(OH-)=1mol/L×0.03L=0.03mol，只發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，堿完全反應(yīng)，則根據(jù)Al元素守恒可知該溶液的物質(zhì)的量濃度c(AlCl3)>0.01mol÷0.05L=0.2mol/L；

②由加到50mL 1.8mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，設(shè)此AlCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知xmolAl3+反應(yīng)消耗OH-的物質(zhì)的量是3xmol，反應(yīng)產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是xmol，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是(x-0.01)mol，消耗OH-的物質(zhì)的量是(x-0.01)mol，根據(jù)消耗的堿的物質(zhì)的量可知，3x+(x-0.01)=0.05×1.8，解得x=0.025mol，故該AlCl3溶液的濃度為c(AlCl3)= 0.025mol÷0.05L=0.5mol/L，

由①②可知，此AlCl3溶液的濃度為0.5mol/L，故合理選項(xiàng)是A。