【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ �。�
A.常溫常壓下，18 g 
所含的電子數(shù)為10NA
B.56 g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時得到的電子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
【答案】AC
【解析】
A項、銨根離子含有10個電子，18g銨根的物質(zhì)的量為1mol，則1mol銨根所含的電子數(shù)為10NA，故A正確；
B項、56 g金屬鐵的物質(zhì)的量為1mol，則1mol金屬鐵與氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；
C項、氧氣為雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D項、每1mol過氧化鈉參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，常溫常壓下，22.4 L CO2的物質(zhì)的量不是1mol，則常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為NA，故D錯誤；
故選AC。
高中必刷題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
（2）負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B. Y元素存在同素異形體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
D. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性
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【題目】對于反應(yīng)4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是（ ）
A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1） 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________（填字母）。
a碳酸氫鈉難溶于水
b 碳酸氫鈉受熱易分解
c 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2） 某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計方案實驗。
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是________________。
（Ⅱ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填名稱）。
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進(jìn)行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從________管通入________氣體，再從________管通入________氣體。
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是__________。
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【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是
A. 焰色反應(yīng)均為黃色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)
D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多
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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原
C.用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移
D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）
有關(guān)信息如下表：
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | 33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無色晶體，易氧化 | 無色液體，易水解 |
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。
（2）用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________。
（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_______________________。
（4）乙裝置的作用____________，如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；己裝置的作用是_____（填序號）。
A．防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置
B．除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
C．防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
D．防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中不可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______（填序號）。
A．H2O2溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水
（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19 g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.04 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_______（保留2位有效數(shù)字）。
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