【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數據如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體 積(標準狀況)。則下列說法不正確的是
A. 電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生
B. b電極上發生反應的方程式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C. 曲線O～P段表示O2的體積變化
D. 從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g/mol
【答案】D
【解析】由圖可知，電流由正極流向負極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，結合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發生2H2O2H2↑+O2↑，
A．a為陰極，先發生Cu2++2e﹣═Cu，后發生2H++2e﹣═H2↑，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生，故A正確；
B．b為陽極，溶液中的氫氧根離子放電，則b電極上發生的反應方程式為：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正確；
C．由上述分析可知，曲線0～P段表示O2的體積變化，曲線P～Q段表示H2和O2混合氣體的體積變化，故C正確；
D．曲線0～P段表示O2的體積變化，P點1.12L為O2，其物質的量為0.05mol，PQ段3.36L氣體中，由電解水反應可知0.2mol電子通過時生成0.1mol H2、0.05mol O2，則從開始到Q點收集到的混合氣體中O2為0.1mol，H為0.1mol，故混合氣體的平均摩爾質量為
=17gmol﹣1，故D錯誤．故選：D．
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【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)
(2)寫出A2C2的電子式__________。
(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。
A.增加B單質的量，反應速率加快
B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D.2 min時，A2C的轉化率為80%
E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡
(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：___________。
(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總化學方程式為：______________________________________________。
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【題目】硫是生物必須的營養元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環關系如下圖所示:
（1）火山噴發產生H2S在大氣當中發生如下反應：
①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S（g）與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O（g）的熱化學方程式是__________。
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（CuS），請從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉變為CuS的過程__________。
（3）化石燃料燃燒時會產生含SO2的廢氣進入大氣，污染環境，有多種方法可用于SO2的脫除。
①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產品。反應的化學方程式是__________。
②NaClO堿性溶液吸收法。工業上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應離子方程式是__________。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
過程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，過程2的離子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是__________。
③電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過程中發生總反應的離子方程式是__________。
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（Lmin）
D.反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應
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【題目】如圖，a、b是兩根碳棒．以下敘述正確的是（ ） 
A.a是陰極，發生還原反應
B.b是負極，發生氧化反應
C.滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅
D.銅片上的電極反應式是：Cu2++2e→Cu
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【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有： ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=；10min時，改變的外界條件可能是 ． 
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2 ， 使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變． ①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態的是 ．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內壓強保持不變
c．容器內氣體的密度保持不變
d．容器內各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 ．
a．化學反應速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強：P（甲）=P （乙）
（3）反應③中△H3= kJmol﹣1 ． 800℃時，反應③的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見如表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時反應③中正、逆反應速率的關系是（填代號）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．
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【題目】現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
A | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據此分析，將A和B分離的常用方法是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發
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