Question

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋	K1＝1.75×10－5mol·L－1
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－	K2＝5.71×10－10mol·L－1

現將 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A.溶液甲的pH＞7

B.對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．K2<<K1，所以醋酸電離程度比醋酸鈉的水解程度大，所以溶液呈酸性，pH<7，A錯誤；

B．因為電離和水解都是吸熱反應，溫度升高有利于吸熱反應進行，所以K1，K2都增大，B正確；

C．加入少量NaOH，反而會促使醋酸更進一步的電離，所以PH不會明顯增大，C錯誤；

D．溶液中加入鹽酸會抑制醋酸電離，K1減小，D錯誤；

答案選B。