【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真偽，可用下列哪種試劑鑒別 （ ）
A．酚酞試液 B．氯化鐵溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液
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【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0
B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下，氣態原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol
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【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應2SO2+O2
2SO3，若反應物濃度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應時間為
A. 等于18sB. 等于12sC. 大于18sD. 小于18s
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【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A. CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
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【題目】有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：
、C：CH3COOH。
(1)寫出化合物A、C中官能團的名稱：___________、_______。
(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(寫名稱)，該反應的化學方程式為____。該物質在農業上用作水果的________。
(3)B的名稱是_______，它的分子具有______(填分子構型)結構，是否存在單雙鍵交替結構？___(填“是”或“否”)。
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【題目】運用中和熱的測定方法，即保溫、隔熱條件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1的NaOH溶液的試管中分五次加入1—5 mL未知濃度的H2SO4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 mL)后，測得溶液的溫度分別是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，則該硫酸溶液的物質的量濃度是
A. 20.8 mol·L－1 B. 5.2 mol·L－1 C. 6.9 mol·L－1 D. 4.16 mol·L－1
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是最重要的銅礦，全世界三分之二的銅是由它提煉的。
銅礦冶煉過程中發生的反應有：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
回答下列問題：
(1)Cu屬于_____區的元素，黃銅礦中銅離子基態外圍電子排布式為_____________。
(2)銅礦冶煉過程中產生的SO2可用于生產硫酸，SO2的空間構型為___________，中心原子的雜化方式為__________。冶煉過程還產生了Cu2S 、Cu2O，其中熔點較高的是______________，原因是_______________。
(3)黃銅礦不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸將其中的鐵、硫元素氧化到高價態，可以用黃血鹽K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+的存在，1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ鍵的數目為_______________。
(4)Cu2O晶體的晶胞如圖所示，晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則Cu原子配位數為__________，最近的兩個O原子之間的距離為____________nm。
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【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. NH4+ NO3－ Al3+ Cl— B. K+ SO42－ HCO3－ Na+
C. Ca2+ NO3－ CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42－ Na+
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