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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂:MnO₂+4HCl

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

B．明礬溶于水產生Al(OH)₃膠體:Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃↓+3H⁺

C．Na₂O₂溶于水產生O₂:Na₂O₂+H₂O

2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應: HC+Ca²⁺+OH^-

CaCO₃↓+H₂O

試題分析：A、HCl為強電解質，HCl應拆為H⁺、Cl?，錯誤；B、明礬溶于水產生Al(OH)₃膠體，所以離子方程式中Al(OH)₃應注明膠體，錯誤；C、離子方程式沒有配平，O原子不守恒，錯誤；D、少量的NaOH與Ca(HCO₃)₂中1個HCO₃?反應，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．Na₂CO₃溶液的水解：CO₃²^－+ H₃O⁺

HCO₃^－＋H₂O

B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：4OH^――4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好沉淀：
2Al³⁺+3 SO₄²^－+8OH^—+3Ba²^＋＝2AlO₂^－+ 3BaSO₄↓+4H₂O

D．氯化亞鐵溶液中滴入稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe³^＋＋2H₂O＋NO↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述或表示方法正確的是（）

A．Na₂O₂是離子化合物，其陰、陽離子個數比為1∶1

B．N(NO₂)₃(

)既有氧化性又有還原性

C．NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液微熱反應：NH₄⁺＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

D．銅片溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO₃^-=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－

C．x＝a，2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=Br₂＋2Fe³^＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a，2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Br²^＋+2Fe³^＋＋6Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋ H₂O(g)

CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施加快反應速率且有利于提高H₂O的平衡轉化率的是。(填序號)

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO E.增大壓強

（2）又知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
寫出C（s）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式                            。
（3）甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：                         。
若用該電池提供的電能電解600mLNaCl溶液，設有0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=
（4）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所x需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所x需時間/min
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)　　　　　　　　　　。
改變反應的某一條件，反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　。
（5）工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝-92.4kJ?mol^-1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖。
不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如下圖1。

圖1 圖2
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦(FeS₂)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO₂氣體的純度，且會影響ClO₂氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題

（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是 ℃，達到此要求采取的適宜措施是。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO₃^－氧化成SO₄²^－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：。
（3）某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作為衡量ClO₂產率的指標。若取NaClO₃樣品質量6．0g，通過反應和吸收可得400 mL ClO₂溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·