Question

1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧（O₃），則放電后所得混合氣體對氫氣的相對密度是（　　）

A．16

B．17.8

C．18.4

D．35.6

Answer 1

1molO₂有30%轉(zhuǎn)化為臭氧（O₃），發(fā)生反應(yīng)的O₂為1mol×30%=0.3mol．
由反應(yīng)3O₂

放電 .

2O₃知，生成的O₃為0.2mol，故反應(yīng)后所得氣體為0.2molO₃和O₂為（1-0.3）mol=0.7mol，
故

.

M

=

32g/mol×1

0.2mol+0.7mol

=35.6g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，混合氣體的摩爾質(zhì)量和氫氣的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比=35.6g/mol：2g/mol=17.8，故選B．